Hoe om Valencia -elektrone te vind: 12 stappe

INHOUDSOPGAWE:

Hoe om Valencia -elektrone te vind: 12 stappe
Hoe om Valencia -elektrone te vind: 12 stappe

Video: Hoe om Valencia -elektrone te vind: 12 stappe

Video: Hoe om Valencia -elektrone te vind: 12 stappe
Video: 3 manieren om HET MIDDELPUNT 🎯 van een CIRKEL te zoeken! 2024, Maart
Anonim

In die chemie is valenselektrone dié wat in die buitenste elektroniese dop van 'n element geleë is. Dit is 'n belangrike vaardigheid vir chemici om te weet hoe om die aantal valenselektrone vir 'n bepaalde atoom te vind, aangesien hierdie inligting die tipe chemiese bindings wat atoom kan vorm, bepaal. Gelukkig het u net 'n standaard periodieke tabel nodig om hierdie nommer te vind.

stappe

Deel 1 van 2: Vind die valenselektrone met 'n periodieke tabel

nie-oorgangsmetale

Vind Valenselektrone Stap 1
Vind Valenselektrone Stap 1

Stap 1. Soek 'n periodieke tabel

Dit is 'n tabel wat volgens kleur ingedeel is en bestaan uit verskillende vierkante wat al die chemiese elemente bevat wat aan die mensdom bekend is. Dit onthul baie inligting oor die elemente, en ons sal daarvan gebruik om die aantal valenselektrone in die atoom wat ons ondersoek, te bepaal. Hierdie tabelle kan gereeld aan die binnekant van chemieboekomslag gevind word. Daar is ook 'n uitstekende interaktiewe tafel hier beskikbaar.

Vind Valenselektrone Stap 2
Vind Valenselektrone Stap 2

Stap 2. Benoem elke kolom 1 tot en met 18

Oor die algemeen sal alle elemente in dieselfde vertikale kolom in die periodieke tabel dieselfde aantal valenselektrone hê. As die tabel nie genommerde kolomme het nie, gee elke kolom 'n getal wat begin met 1 heel links en 18 heel regs. In wetenskaplike terme word kolomme genoem "groepe" van elemente.

As ons byvoorbeeld werk met 'n tabel waarin die groepe nie genommer is nie, skryf ons 1 vir Waterstof (H), 2 vir Beryllium (Be) ensovoorts, totdat ons eindig met 18 vir Helium (He)

Vind Valenselektrone Stap 3
Vind Valenselektrone Stap 3

Stap 3. Soek die betrokke element in die tabel

Hiervoor kan u die chemiese simbool (die letters in elke blokkie), die atoomgetal (die getal links bo in elke boks) of enige ander beskikbare inligting gebruik.

  • Byvoorbeeld, laat ons die aantal valenselektrone van 'n bekende element vind: o koolstof (C), wie se atoomgetal 6. Dit is bo -aan die groep 14. In die volgende stap vind ons die valenselektrone daarvan.
  • In hierdie onderafdeling sal ons die oorgangsmetale ignoreer, wat die elemente is van die reghoekige blok wat gevorm word deur groepe 3 tot 12. Hierdie elemente verskil 'n bietjie van die res, dus die stappe in hierdie onderafdeling sal nie op hulle van toepassing wees nie. Kyk hoe u hierdie elemente moet hanteer in die onderafdeling hieronder.
Vind Valenselektrone Stap 4
Vind Valenselektrone Stap 4

Stap 4. Gebruik die groepgetalle om die aantal valenselektrone te bepaal

U kan die groepnommer van 'n nie-oorgangsmetaal gebruik om uit te vind hoeveel valenselektrone 'n atoom van daardie element het. DIE groepnommer eenheid is die aantal valenselektrone van 'n atoom van hierdie elemente. Met ander woorde:

  • Groep 1: 1 valenselektron.
  • Groep 2: 2 valenselektrone.
  • Groep 13: 3 valenselektrone.
  • Groep 14: 4 valenselektrone.
  • Groep 15: 5 valenselektrone.
  • Groep 16: 6 valenselektrone.
  • Groep 17: 7 valenselektrone.
  • Groep 18: 8 valenselektrone (behalwe helium, wat 2 het).
  • In ons voorbeeld, aangesien koolstof in groep 14 is, kan ons sê dat 'n koolstofatoom het vier valenselektrone.

oorgangsmetale

Vind Valenselektrone Stap 5
Vind Valenselektrone Stap 5

Stap 1. Soek 'n element uit groepe 3 tot 12

Soos hierbo genoem, word die elemente in groepe 3 tot 12 "oorgangsmetale" genoem en gedra hulle anders as die res van die elemente wat valenselektrone betref. In hierdie afdeling sal ons verduidelik hoe dit in 'n sekere mate oor die algemeen nie moontlik is om valenselektrone aan hierdie atome toe te ken nie.

  • As 'n voorbeeld, laat ons Tantalus (Ta), element 73 gebruik. In die volgende stappe sal ons sy valenselektrone vind of probeer vind.
  • Let daarop dat oorgangsmetale die reeks lanthanide en actinide insluit (ook 'seldsame aardmetale' genoem), die twee rye wat gewoonlik onder die res van die tabel geplaas word en wat begin met lantaan en actinium. Hierdie elemente behoort almal tot die groep 3 van die periodieke tabel.
Vind Valenselektrone Stap 6
Vind Valenselektrone Stap 6

Stap 2. Verstaan dat oorgangsmetale nie 'tradisionele' valenselektrone het nie

Om te verstaan waarom oorgangsmetale nie "werk" soos die res van die periodieke tabel nie, verg 'n kort verduideliking van die manier waarop elektrone in atome optree. Kyk hieronder vir 'n vinnige opsomming of slaan hierdie stap oor om by die antwoorde uit te kom.

  • Terwyl dit by 'n atoom gevoeg word, word elektrone versprei in verskillende 'orbitale', wat basies verskillende gebiede rondom die atoom is waar elektrone bymekaarkom. Oor die algemeen is die valenselektrone dié van die buitenste dop, dit wil sê die laaste wat bygevoeg is.
  • Om redes wat te ingewikkeld is om hier te verduidelik, wanneer elektrone by die buitenste d-dop van 'n oorgangsmetaal gevoeg word (sien hieronder), tree die eerstes wat binnekom, op soos normale valenselektrone, maar daarna werk hulle nie meer so nie. vorm, en elektrone van ander wentelbane werk soms eerder as valenselektrone. Dit beteken dat 'n atoom baie getalle valenselektrone kan hê, afhangende van hoe dit gemanipuleer word.
  • Vir 'n meer gedetailleerde verduideliking in Engels, sien die uitstekende valenselektrone -blad van Clackamas Community College.
Vind Valenselektrone Stap 7
Vind Valenselektrone Stap 7

Stap 3. Vind die aantal valenselektrone gebaseer op die groepnommer

Weereens kan die groepnommer van die element wat u ondersoek sy valenselektrone vertel. Vir oorgangsmetale is daar egter geen patroon wat u kan volg nie, aangesien die groepnommer gewoonlik sal ooreenstem met 'n reeks moontlike valenselektrongetalle. Hierdie is:

  • Groep 3: 3 valenselektrone.
  • Groep 4: 2 tot 4 valenselektrone.
  • Groep 5: 2 tot 5 valenselektrone.
  • Groep 6: 2 tot 6 valenselektrone.
  • Groep 7: 2 tot 7 valenselektrone.
  • Groep 8: 2 of 3 valenselektrone.
  • Groep 9: 2 of 3 valenselektrone.
  • Groep 10: 2 of 3 valenselektrone.
  • Groep 11: 1 of 2 valenselektrone.
  • Groep 12: 2 valenselektrone.
  • In ons voorbeeld, aangesien Tantalus in groep 5 is, kan ons sê dat dit tussenin is twee en vyf valenselektrone, afhangende van die situasie.

Deel 2 van 2: Vind valenselektrone met 'n elektronkonfigurasie

Vind Valenselektrone Stap 8
Vind Valenselektrone Stap 8

Stap 1. Leer om 'n elektroniese opset te lees

Dit is nog 'n manier om die valenselektrone van 'n element te vind. Dit lyk aanvanklik ingewikkeld, maar dit is gewoonlik net 'n manier om die elektronorbitale in 'n atoom voor te stel deur letters en syfers te gebruik, en dit is maklik om te verstaan sodra u weet waarna u kyk.

  • Kom ons kyk byvoorbeeld na die opset van die element natrium (Na):

    1s22s22 bls63s1
  • Let daarop dat hierdie elektroniese opset slegs 'n herhaalde reël is wat so lyk:

    (nommer) (letter)(hoë getal)(nommer) (letter)(hoë getal)
  • … en so aan. die eerste blok (nommer) (letter) is die naam van die elektroniese baan, en die (hoë getal) is die aantal elektrone in die baan. Dis dit!
  • In ons voorbeeld sou ons sê dat natrium het 2 elektrone in 1s -baan, die meeste 2 elektrone in 2s -baan, die meeste 6 elektrone in 2p -baan, die meeste 1 elektron in 3s -orbitaal. In totaal is daar 11 elektrone. Natrium is element #11, so dit maak sin.
Vind Valenselektrone Stap 9
Vind Valenselektrone Stap 9

Stap 2. Vind die elektroniese opset van die element wat u ondersoek

As u eers die elektronkonfigurasie van 'n element ken, is dit redelik eenvoudig om die getal van sy valenselektrone te vind (behalwe natuurlik vir oorgangsmetale). As u die opset ontvang, kan u direk na die volgende stap oorgaan. Kyk hieronder as u dit moet vind:

  • Die volledige elektroniese opset vir die Ununoctio (Uuo), element 118 volg:

    1s22s22 bls63s23 bls64s23d104 bls65s24d105 bls66s24f145d106 bl67s25f146d107 bls6
  • Noudat u dit het, hoef u net die patroon van nuuts af in te vul om die elektronkonfigurasie van 'n ander atoom te vind, totdat die elektrone opraak. Dit is makliker as wat dit klink. As ons byvoorbeeld die wentelbaandiagram van Chloor (Cl), 'n element met 17 elektrone, wil maak, sal ons die volgende doen:

    1s22s22 bls63s23 bls5
  • Let op dat die som van die elektrone gelyk is aan 17: 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17. Jy hoef net die nommer van die finale baan te verander; die res sal dieselfde wees, aangesien die vorige orbitale heeltemal vol sal wees.
  • Lees ook hierdie artikel vir meer inligting oor elektroniese konfigurasie.
Vind Valenselektrone Stap 10
Vind Valenselektrone Stap 10

Stap 3. Plaas die elektrone in die orbitale doppe met die Oktetreël

Aangesien elektrone by enige atoom gevoeg word, betree hulle verskillende orbitale in die volgorde hierbo: die eerste twee gee 1s, die volgende twee 2s, die volgende ses 2p, ensovoorts. As ons te doen het met atome wat nie oorgangsmetale is nie, sê ons dat hierdie orbitale lae rondom die atoom vorm, met elke opeenvolgende laag wat verder van mekaar is as die vorige. Afgesien van die eerste dop, wat slegs 2 elektrone kan hê, kan elkeen tot 8 elektrone hê (behalwe in die geval van oorgangsmetale). dit is die oproep Oktetreël.

  • Gestel ons kyk byvoorbeeld na die Boro -element (B). Aangesien sy atoomgetal vyf is, weet ons dat dit 5 elektrone het en dat die elektronkonfigurasie soos volg is: 1s22s22 bls1. Aangesien die eerste orbitale dop slegs 2 elektrone het, weet ons dat boor twee skulpe het: een met twee 1s -elektrone en een met drie elektrone uit die 2's en 2p -orbitale.
  • As 'n ander voorbeeld, sal 'n element soos chloor drie orbitale skulpe hê: een met twee 1s elektrone, een met twee 2s elektrone en ses 2p elektrone, en een met twee 3s elektrone en vyf 3p elektrone.
Vind Valenselektrone Stap 11
Vind Valenselektrone Stap 11

Stap 4. Vind die aantal elektrone in die buitenste dop

Noudat u die elektronskille van u element ken, is dit maklik om die valenselektrone te vind: gebruik slegs die aantal elektrone in die buitenste dop. As hierdie dop vol is (dit wil sê as dit agt elektrone het of, in die geval van die eerste dop, 2), is die element inert en reageer dit nie maklik met ander nie. Maar die reëls geld egter nie so goed vir oorgangsmetale nie.

As ons byvoorbeeld met boor werk, aangesien daar drie elektrone in die tweede dop is, kan ons sê dat hierdie element drie valenselektrone.

Vind Valenselektrone Stap 12
Vind Valenselektrone Stap 12

Stap 5. Gebruik die tabellyne as kortpaaie na die baanlaag

Die horisontale lyne van die periodieke tabel word genoem tydperke van die elemente. Aan die bokant kom elke periode ooreen met die aantal elektronskille wat die atome in daardie ry het. U kan hierdie inligting as 'n kortpad gebruik om te bepaal hoeveel valenselektrone 'n element het. Begin net aan die linkerkant van die periode wanneer u die elektrone tel. Ignoreer weer oorgangsmetale wanneer u hierdie metode gebruik.

Ons weet byvoorbeeld dat die element selenium vier wentellae het omdat dit in die vierde periode is. Aangesien dit die sesde element van links in hierdie tydperk is (die oorgangsmetale ignoreer), weet ons dat die vierde buitenste dop ses elektrone het en daarom dat selenium ses valenselektrone.

Wenke

  • Let daarop dat die elektroniese konfigurasies in 'n samevattende vorm geskryf kan word met behulp van edelgasse (die elemente van groep 18) om as orbitale aan die begin van die opset te dien. Die elektronkonfigurasie van natrium kan byvoorbeeld as [Ne] 3s1 geskryf word. In wese is dit dieselfde as neon, maar met 'n ekstra element in die 3s -baan.
  • Oorgangsmetale kan onvoltooide valensubdoppe bevat. Die bepaling van die presiese aantal valenselektrone in hierdie metale behels beginsels van kwantumteorie wat buite die omvang van hierdie artikel val.
  • Hou in gedagte dat periodieke tabelle van land tot land verskil, dus maak seker dat u die regte een gebruik om verwarring te voorkom.

Aanbeveel: